ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG I,II– HÓA HỌC 8

Câu 1: ( 1.5 điểm ) Nguyên tử là gì ?
Câu 2: ( 2điểm ) Nối các vế ở cột A với các ‎ ở cột B sao cho phù hợp:
A
B

a. Nước được tạo bởi
b. Khí nitơ được tạo nên từ
c. Ở trạng thái khí các hạt
d. Ở trạng thái rắn các hạt
1. nguyên tố nitơ
2. rất xa nhau
3. sắp xếp khít nhau.
4. hai nguyên tố là oxi và hiđro

Câu 3: ( 2 điểm) Hãy so sánh
a. Nguyên tử Mg nặng hay nhẹ hơn nguyên tử Fe bao nhiêu lần ?
b. Nguyên tử nitơ nặng hay nhẹ hơn nguyên tử natri bao nhiêu lần ?
c. Nguyên tử đồng nặng hay nhẹ hơn nguyên tử canxi bao nhiêu lần ?
Câu 4: (3 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng hóa học sau:
1. Ca + H2O → Ca(OH)2 + …….
2. …….. + H2O → H3PO4
3. HCl + MgO →………+ ….
4. K + O2

Câu 5: ( 1.5đ)Đốt cháy 8,4g bột sắt cháy hết trong 3,2g oxi tạo thành oxit sắt từ Fe3O4.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Áp dụng định luật Bảo toàn khối lượng để tính khối lượng oxit sắt từ.

Biết : Fe ( 56); S (32 ); O( 16); Na (23); Mg (24) ; N (14)

Hướng dẫn:
Câu 1: Các trò tự làm nha
Câu 2: ( 2điểm ) Nối các vế ở cột A với các ‎ ở cột B sao cho phù hợp:
A
B

a. Nước được tạo bởi
b. Khí nitơ được tạo nên từ
c. Ở trạng thái khí các hạt
d. Ở trạng thái rắn các hạt
1. nguyên tố nitơ
2. rất xa nhau
3. sắp xếp khít nhau.
4. hai nguyên tố là oxi và hiđro

Câu 3: ( 2 điểm)
Nhớ: Công thức tính tỷ khối

a. Nguyên tử Mg nặng hay nhẹ hơn nguyên tử Fe bao nhiêu lần ?
Ta có:

Vậy nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử Fe
Các câu còn lại các em tự làm nha.
Câu 4: (3 điểm) Bổ túc các phương trình phản ứng hóa học sau:
1. Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
2. P2O5 +3H2O →2H3PO4
3.2HCl + MgO →MgCl2 + H2O
4. 4K+ O2

Câu 5: ( 1.5đ)
Nhớ: Định luật bảo toàn khối lượng
A + B → C + D
Thì: mA + mB = mC +mD
a. Phương trình:
3Fe + 2O2

b. ĐLBTKL ta có:

↔ 8,4 + 3,2 =

↔ 11,6 =

Vậy khối lượng oxit sắt từ là 11,6 g

Chúc các em học tốt!